สรุปเนื้อหาเรื่อง กรด - เบสสารที่ละ

สรุปเนื้อหาเรื่อง กรด - เบส
สารที่ละลายในน้ำแล้วแตกตัวเป็นไอออนและนำไฟฟ้าได้ จัดเป็น สารอิเล็กโทรไลต์
ส่วนสารที่ไม่แตกตัวและไม่นำไฟฟ้า จัดเป็น สารนอนอิเล็กโทรไลต์


สารละลายที่มีไอออนและนำไฟฟ้าได้ เรียกว่า สารละลายอิเล็กโทรไลต์
ส่วนสารละลายที่ไม่มีไอออนและไม่นำไฟฟ้า เรียกว่า สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์
สารละลายที่นำไฟฟ้าได้ดี จัดเป็น สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่
ส่วนสารละลายที่ นำไฟฟ้าได้น้อย จัดเป็น สารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน
สารละลายที่นำไฟฟ้าได้ อาจมีสมบัติเป็นกรด เบส หรือเป็นกลาง
ไอออนที่ แสดงสมบัติของ กรด คือ H3O+ (ไฮโดรเนียมไอออน)
ส่วนไอออนที่แสดงสมบัติของ เบส คือ OH – (ไฮดรอกไซด์ไอออน)

ทฤษฎี กรด- เบส อาร์เรเนียส
กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ H +
เบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ OH –



ทฤษฎีกรด -เบส เบรินสเตด - ลาวรี

กรด คือ สารที่ ให้โปรตอน แก่สารอื่น
เบส คือ สารที่ รับโปรตอน จากสารอื่น


ทฤษฎี กรด- เบส ลิวอิส

กรด คือ สารที่ รับคู่อิเล็กตรอน
เบส คือ สารที่ ให้คู่อิเล็กตรอน

สารบางชนิดให้และรับโปรตอนได้จึงเป็นได้ทั้งกรดและเบส ตามทฤษฎี กรด-เบส เบรินสเตด ลาวรี

โมเลกุลหรือไอออนที่เป็นคู่ กรด-เบสกันจะมี โปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน

กรดแก่และเบสแก่ แตกตัวเป็นไอออนในน้ำได้มากที่สุดหรือแตกตัวได้หมด เกิดการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าเพียงอย่างเดียว จัดเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่
กรดอ่อนและเบสอ่อน แตกตัวได้น้อยหรือแตกตัวได้บางส่วน จัดเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน ในสารละลายจึงมีโมเลกุลของสารเป็นส่วนใหญ่กับไอออนจากการแตกตัวเป็นส่วนน้อย และมีภาวะสมดุลเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลกับไอออน
ปริมาณการแตกตัวของกรดอ่อนและเบสอ่อน อาจบอกเป็นร้อยละหรือค่าคงที่การแตกตัวของกรดหรือเบส
ค่าคงที่การแตกตัวของกรดอ่อนและเบสอ่อน สามารถใช้เปรียบเทียบปริมาณการแตกตัวของกรดอ่อนหรือเบสอ่อน ใช้คำนวณหา [ H3O+] และ [ OH –] ในสารละลายกรดหรือเบส
ความสามารถในการแตกตัวของกรดหรือเบส คือ ความแรงของกรดหรือเบส นั้น กรดแก่หรือเบสแก่มีความแรงสูงกว่ากรดอ่อนหรือเบสอ่อน
น้ำแตกตัวได้เป็น H3O+ กับ OH – น้อยมาก ปริมาณการแตกตัวเป็นไอออนของน้ำขึ้นกับ อุณหภูมิ
ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส น้ำบริสุทธิ์แตกตัวให้ [ H3O+] และ [ OH –] อย่างละ 1.0 x 10-7 mol/dm3 และมีค่าคงที่การแตกตัวของน้ำเท่ากับ 1.0 x 10-14
การเติมกรดหรือเบสลงในน้ำเป็นการรบกวนภาวะสมดุลของน้ำ ทำให้ [ H3O+] หรือ [ OH –] เปลี่ยนแปลงสัดส่วนที่จะรักษาค่าคงที่การแตกตัวของน้ำให้เท่ากับ 1.0 x 10-14 เสมอ
การบอกความเป็นกรด- เบส ของสารละลาย อาจใช้ความเข้มข้นของ H3O+ หรือ OH – เป็นเกณฑ์ได้ แต่เพื่อความสะดวก นิยมระบุเป็นค่า pH
เมื่อทราบความเข้มข้นของ H3O+ ในสารละลาย สามารถคำนวณหา pH ของสารละลายได้โดยใช้ความสัมพันธ์ pH = - log [ H3O+]
pH ของสารละลายอาจวัดด้วยพีเอชมิเตอร์ กระดาษ pH หรือใช้อินดิเคเตอร์
สารละลายในสิ่งมีชีวิตจะมี pH เป็นค่าเฉพาะ ซึ่งเปลี่ยนแปลงได้เพียงเล็กน้อย
ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสเป็นปฏิกิริยาที่มีการถ่ายโอนโปรตอนระหว่าง H3O+ กับ OH –

ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส กรดหรือเบสกับสารบางชนิด จะได้ผลิตภัณฑ์ คือ เกลือกับน้ำ หรือเกลือเพียงอย่างเดียว

เกลือ เป็นสารประกอบไอออนิกซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกกับไอออนลบ เกลือมีทั้งที่ละลายได้ในน้ำและไม่ละลายในน้ำ




เกลือที่ละลายในน้ำ บางชนิดเกิดปฏิกิริยากับน้ำได้สารละลายที่มีสมบัติเป็น กรด เบส หรือ เป็นกลาง ปฏิกิริยานี้เรียกว่า
ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส


การไทเทรต เป็นกระบวนการหาปริมาณของสารในสารละลายตัวอย่างที่ทราบปริมาตร ซึ่งทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายมาตรฐานที่ทราบความเข้มข้นและปริมาตรแน่นอน


จุดยุติ เป็นภาวะที่ถือว่ากรดและเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน จุดยุติอาจพิจารณาได้จากการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์


ภาวะที่กรดและเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน หรือภาวะที่ H3O+ ทำปฏิกิริยาพอดีกับ OH – ด้วยจำนวนโมลเท่ากัน เรียกว่า จุดสมมูล




จุดยุติและจุดสมมูลอาจเป็นภาวะที่ใกล้เคียงกันหรือภาวะเดียวกันได้ถ้าเลือกใช้อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสม


ขณะไทเทรต กรด - เบส pH ของสารละลายจะเปลี่ยนแปลงไป เมื่อนำค่า pH ของสารละลายกับปริมาตรของกรดหรือเบสที่เติมลงไปมาเขียนกราฟ จะได้ กราฟของการไทเทรต


จุดสมมูลหาได้จากกราฟของการไทเทรต โดยแบ่งครึ่งช่วงที่ชันที่สุดของกราฟ

ณ จุดสมมูล สามารถบอกค่า pH และปริมาตรของสารละลายกรดหรือเบสที่เติมลงไปได้ โดยลากเส้นจากจุดสมมูลให้ตั้งฉากกับแกนตั้งและแกนนอนของกราฟ ตามลำดับ
การไทเทรตสามารถนำไปใช้หาปริมาณสารองค์ประกอบที่มีอยู่ในสารบางชนิดได้
สารละลายบางชนิดที่สามารถควบคุม pH ไว้ได้เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไปเพียงเล็กน้อย เรียกว่า สารละลายบัฟเฟอร์


สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายที่ประกอบด้วยกรดอ่อนกับเกลือของกรดนั้น หรือ เบสอ่อนกับเกลือของเบสนั้น หรือ ประกอบด้วยกรดอ่อนกับคู่เบสของกรดนั้น หรือประกอบด้วยเบสอ่อนกับคู่กรดของเบสนั้น และสารที่เป็นคู่กรดเบสนั้นจะต้องมีปริมาณมากพอทั้งคู่

Results (English) 2:

The content of acid - base
dissolved in water and then ionized and conduct electricity as of electrolyte
substances that do not decompose and non-conductive a material with electrolyte solvents. and called ion conductive electrolyte solution the solution of non-ionic and non-conductive solution called sleep electrolyte solution that conducts electricity well as electrolyte solution to the solution. Less conductive electrolyte solution is a weak solution of electrically conductive. Properties may have a neutral pH or ionic. Treasures Exhibition of acid is H3O + (hydronium ion) and ion showed the bass is OH - (hydroxide ion) theories acid - base R. Rainier The acid is dissolved in water, breaking down the H. * A base is dissolved in water dispersible OH - in theory acid - base Bale Prince Hempstead - Laos Marie acid is a substance that provides proton to another substance bass is a substance that proton from another substance theory Acid - Base Lewis acid. is a substance that accepts electrons is based on a pair of electrons and protons to some substances, it is both acids and bases, theoretical acid - base Hempstead Bay Princess Marie Lao molecule or ion pairs. Acid - base will have Proton is one of the Proton strong acids and bases. Ionized water in most or break out. Changes ahead alone. As electrolyte and acid and weak. Broken down or broken down to some extent. A weak electrolyte. The molecules in solution, as most of the ions break down a little. The equilibrium occurs between molecules and ions of the disintegration of weak acid and weak. May have a percentage or a fixed fee of acid or base dissociation constant disintegration of weak acid and weak. You can use the comparison of the disintegration of a weak acid or weak to calculate the [H3O +] and [OH -] in acids or bases capable of disintegration of acid or base is the strength of the acid or base is strong acids or bases. The higher strength is weak or weak acid water is broken down to H3O + and OH - very little amount of ionized water up to. Temperature 25 degrees Celsius, the temperature of the water to the [H3O +] and [OH -] at least 1.0 x 10-7 mol / dm3 and a constant breakdown of water equal to 1.0 x 10-14 adding acid or base. the water is disturbed equilibrium of water [H3O +] or [OH -] changes the ratio to maintain constant breakdown of water equal to 1.0 x 10-14 always telling the acid - base solution may be used. The concentration of H3O + or OH - as a basis, but for convenience. Indicate a pH on the concentration of H3O + in solution can calculate the pH of the solution by using the relationship pH = - log [H3O +] pH of the solution may be measured by a pH meter paper pH or use in enabling the solution in life. Only to have a pH value which changes little reaction between the acid-base reaction is a proton transfer between H3O + and OH - reactions between acids and bases. Acid or base with some substances. It is a product with salt water or NaCl alone salt. An ionic compound consisting of positive ions with negative ions. The salt is soluble in water and does not dissolve in water, salt dissolved in water. Some react with water or a solution containing treasure pH neutral reaction called hydrolysis reaction titration. A process for the determination of substances in samples of known volume. The reaction fit the standard solution of known concentration and volume of course endpoint. The condition is considered acid-base reactions fit together. Endpoint may be determined by the color of Independence Decatur conditions, acids and bases react fit together, or conditions that H3O + reacts fit OH - with equal moles called equivalence point endpoint and equivalence point may be. Conditions are similar or the same condition, if opted-in by enabling the right as acid - base pH of the solution will change when the pH of the solution to the volume of acid or base is added to the graph will. Graph of the titration equivalence point titration of a graph. By halving the slope of the graph at the point of equivalence can tell pH and volume of acid or base is added to it. The line drawn from a point equivalent to perpendicular to the vertical axis and the horizontal axis of the graph. The titration can be used to determine the amount of existing elements in some of these materials have some solution that can control the pH made ​​the addition of acid or base to a little known buffer solution buffer solution is a solution containing a weak acid. the salt of weak acids or bases, or salts of a weak acid with acid base pairs. Or contains a weak acid with a pair of bass that. And a pair of acid-base will have plenty of both.

Results (English) 3:

The content of acid - baseSubstance that dissolves in water and is broken down into ion conductivity, a compound electrolyte.The substance does not break down and not conducting a substance sleep electrolyte.A solution with ion and conductivity. As electrolyte.The solution and no ion conductivity, called non-electrolyte solution.The solution conductivity well classified as electrolyte.The solution conductivity. Less is classified as weak electrolyteThe solution conductivity, may have the treasure as acid base or neutral.Ion that show properties of acid H3O + (hydro aluminium ions).The ion that show properties of base is OH - (hydroxide ions).Theory of acid - base Arrhenius.Acid substances dissolved and split to H +.The bass is dissolved substances and cracking to OH -Acid-base theory received two, I - Laos.Acid, is the substance to proton to other substances.Bass is a substance, proton from other substances.Theory of acid - base LewisAcid substances, pairs of electrons.Bass is a substance, pairs of electrons.Some substance to give and receive proton is both acids and bases according to the theory of acid - base received two hens, Laos.Molecules or ions that are a pair of acid - base would be different 1 proton proton.Strong acids and bass. Cracking ion in the water as much as possible or breaks out. The changes of forward alone, organized as an electrolyte.Weak acids and weak base, and breaks down or breaks down some a weak electrolyte. In the solution are molecules are mostly with ion from cracking a minority. And a equilibrium occurs between molecules and ions.The dissociation of weak acids and weak base. May tell a percentage or dissociation constant of acid or base.Dissociation constants of weak acids and weak base. Can be used to compare the amount of cracking of the weak acid or weak base used to calculate [H3O +] and [-] in OH of hydrochloric acid or base.The ability of cracking of acid or base is the strength of the acid or base, acid or base to แก่มี strength higher than the weak acid or weak base.The water breaks down as H3O + with OH - much less to split.